Laporan Praktikum Kimia Sel Volta

 

BAB I

PENDAHULUAN

 

1.1      Judul

        “Praktikum Sel Volta “

1.2      Tujuan Praktikum

Adapun beberapa tujuan pembuatan Laporan Praktikum Kimia ini sebagai berikut:

1.      Untuk memenuhi tugas mata pelajaran Kimia.

2.      Untuk menambah wawasan serta pengetahuan tentang Sel Volta.

3.      Untuk mengamati dan mempelajari Elektrolit Sel Volta.

4.      Untuk mengetahui apa saja bahan yang mengandung elektrolit kuat.

5.      Untuk mengetahui penerapan Sel Volta.

1.3      Dasar Teori

Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Volta (1745-1827) dan Luigi Galvani(1737-1798). Sel volta merupakan sel elektrokimia, yang dapat mengubah reaksi kimia dari reaksi redoks spontan (reaksi yang dapat berlangsung dengan sendirinya). Reaksi redoks spontan dapat diubah, untuk digunakan sebagai sumber listrik.

 

Sel volta dinotasikan sebagai berikut :

A | A^x+ || K ^y+ | K . A

Contoh :

Zn_(s) | Zn ²⁺_(aq) || Cu ²⁺_(aq) | Cu_(s)

Sel volta banyak sekali digunakan pada kehidupan sehari-hari. Sel volta yang biasa digunakan pada kehidupan manusia seperti jenis-jenis baterai dan aki (accu).Baterai dan aki sangatlah berbeda, perbedaan ini dapat dilihat dari setelah pemakaian kedua benda tersebut. Baterai apabila sudah terpakai tidak dapatdigunakan lagi karena sudah tidak ada lagi arus listrik pada baterai tersebut.Sedangkan, aki apabila arus listriknya sudah habis dapat diisi lagi denganmengalirkan arus listrik. Sel volta dibagi menjadi 3 bagian yaitu Sel Volta Primer,Sel Volta Sekunder, dan Sel Bahan Bakar.

BAB II

ALAT, BAHAN DAN LANGKAH KERJA

 

2.1      Alat dan Bahan

Alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum kimia “Sel Volta” ini adalah :

 

Alat	Bahan
Koin emas	Lemon
Kabel Penjepit Buaya 20cm	Belimbing besi
Paku
Cutter
Tisu
Lampu

 

2.2      Langkah Kerja

1.      Siapkan alat dan bahan yang akan digunakan

2.      Tancapkan paku dan koin pada setiap buah (lemon dan belimbing besi)

3.      Jepit kaki lampu dengan kabel penjepit buaya

4.      Jepitkan juga kabel penjepit buaya di setiap paku dan koin pada setiap buah yang berbeda.

5.      Amati lampu menyala atau tidak, jika menyala dalam keadaan redup atau terang tuliskan ke dalam  data hasil percobaan

6.      Ulangin percobaan ini dengan 4 buah, 3 buah, 2 buah, dan yang terakhir 1 buah

7.      Lalu buatlah kesimpulan dari praktikum ini.

 

 

 

 

 

BAB III

PEMBAHASAN HASIL PRAKTIKUM

 

3.1      Data Hasil Percobaan

No	Percobaan	Lampu
		Terang	Redup
1	4 Lemon	√
2	3 Lemon	√
3	2 Lemon		√
4	1 Lemon		√
5	4 Belimbing Besi	√
6	3 Belimbing Besi	√
7	2 Belimbing Besi		√
8	1 Belimbing Besi		√
9	2 Lemon dan 2 Belimbing Besi	√

 

3.2      Pembahasan

Pembahasan dari praktikum kelompok kami :

Keterangan :

·         Koin Emas    : Cu (Tembaga)

·         Paku               : Fe (Besi)

a.       4 Belimbing Besi b.       3 Belimbing Besi c.        2 Belimbing Besi d.       1 Belimbing Besi

i.      1 Belimbing Besi

e.       4 Lemon f.         3 Lemon g.       2 Lemon h.       1 Lemon

Fe dihubungkan kepada Cu kemudian Cu dihubungkan Kembali kepada Fe dengan percobaan,

 

 

 

 

 

Percobaan diatas dihubungkan langsung pada lampu menggunakan kabel penjepit buaya. Ternyata kelompok kami menghasilkan lampu yang menyala dari reaksi kimia atau reaksi redoks. Artinya kelompok kami berhasil menghasilkan listrik yang berasal dari lemon dan belimbing besi.

BAB IV

PENUTUPAN

 

4.1      Kesimpulan Akhir

Kesimpulan dari praktikum Sel volta yang kami lakukan, urutan lampu yang menyala paling terang adalah pada percobaan :

 

1.       2 lemon dan 2 belimbing besi

2.       3 lemon

3.       3 belimbing besi

 

Akhir dari praktikum ini kelompok kami berhasil menyelesaikan praktikum “Sel Volta”.